Cette page propose un menu de tous les cours de seconde disponibles classés selon le découpe des programmes officiels. Les enseignants de lycée peuvent adopter une autre progression, souvent calquée sur celle de leur manuel de physique chimie par conséquent vous pouvez aussi utiliser des menus coïncidant les manuels des principaux éditeurs (Hachette, Nathan, Hatier…
Partie I: Constitution et transformations de la matière
1. Constitution de la matière de l’échelle macroscopique à l’échelle microscopique
A. Description et caractérisation de la matière à l’échelle microscopique
B. Modélisation de la matière à l’échelle microscopique
- Du macroscopique au microscopique, de l’espèce chimique à l’entité
- Le noyau de l’atome, siège de sa masse et de son identité
- Le cortège électronique de l’atome définit ses propriétés chimiques
- Vers des entités plus stables chimiquement
- Compter les entités dans un échantillon de matière
2. Modélisation des transformations de matière et transferts d’énergie
Partie 2: Mouvements et interactions
2. Modéliser une action sur un système
1. Emission et perception d’un son
Constitution et transformations de la matière
1. Constitution de la matière de l’échelle macroscopique à l’échelle microscopique
A. Description et caractérisation de la matière à l’échelle microscopique
Mélanges homogènes et hétérogènes
Test chimique d’identification
Test d’identification de l’eau
Température d’ébullition d’une espèce chimique
Température de fusion d’une espèce chimique
Les solutions aqueuses, un exemple de mélange
Les solutions aqueuses et leur préparation
Concentration massique d’une solution
Solubilité d’une espèce chimique (concentration maximal)
Estimer la concentration d’une espèce colorée avec une échelle de teintes
B. Modélisation de la matière à l’échelle microscopique
Du macroscopique au microscopique, de l’espèce chimique à l’entité
Le noyau de l’atome, siège de sa masse et de son identité
Le cortège électronique de l’atome définit ses propriétés chimiques
Les famille d’éléments chimiques
Vers des entités plus stables chimiquement
Compter les entités dans un échantillon de matière
2. Modélisation des transformations de matière et transferts d’énergie
A. Transformation physique
B. Transformation chimique
Les réactifs d’une transformation chimique
Les produits d’une transformation chimique
Ecrire et équilibrer une équation de réaction
Transformations chimiques exothermiques et endothermiques
C. Transformation nucléaire
Mouvements et interactions
1. Décrire un mouvement
Choix un référentiel pour l’étude d’un mouvement
2. Modéliser une action sur un système
La loi de gravitation universelle
Le poids, force de pesanteur terrestre
3. Principe d’inertie
Ondes et signaux
1 Emission et perception d’un son
2. Vision et image
Les spectres d’émission et d’absorption
L’indice de réfraction d’un milieu transparent
Loi de Snell-Descartes de la réfraction
3. Signaux et capteurs
Pour mémoire voici les cours correspondant aux programmes de seconde qui sont rentrés en vigueur à la rentrée 2010
Partie II: La pratique du sport
- L’étude du mouvement
- Les besoins et réponses de l’organisme lors d’une pratique sportive
- La pression
- Les matériaux et les molécules dans le sport
Partie I: La santé
Le diagnostique médical
Les phénomènes périodiques
La période
La fréquence
Les ondes
Les ondes électromagnétiques
Les ondes sonores
Les espèces chimiques
Les corps purs
Mélanges d’espèces chimiques
L’atome
Le numéro atomique
Les protons
Les neutrons
Les électrons
La charge électrique
Les éléments chimiques
Les isotopes
Les ions monoatomiques
Les tests d’identification d’ions
Les couches électroniques
Structure électronique
Les formules brutes
Les formules développées
Les formules semi-développées
Les modèles moléculaires
Les isomères
Le tableau périodique
Les famille d’éléments chimiques
Les solutions aqueuses et leur préparation
Equation de dissolution d’une espèce chimique en solution
Concentration massique d’une solution
Concentration molaire d’une solution
Estimer la concentration d’une espèce colorée avec une échelle de teintes
Quantité de matière: la mole
La masse molaire
Les médicaments
Les excipients
Les principes actifs
Médicaments princeps et génériques
Formulation d’un médicament
Forme galénique d’un médicament
Groupes caractéristiques des molécules organiques
Les solutions aqueuses et leur préparation
Equation de dissolution d’une espèce chimique en solution
Concentration massique d’une solution
Concentration molaire d’une solution
Estimer la concentration d’une espèce colorée avec une échelle de teintes
Dilution d’une solution
Séparation par filtration
Température d’ébullition d’une espèce chimique
Température de fusion d’une espèce chimique
La masse volumique
La densité
Solubilité d’une espèce chimique
L’extraction par solvant
La décoction
L’infusion
La macération
Le système chimique
Les transformations chimiques
Les réactifs d’une transformation chimique
Les produits d’une transformation chimique
Ecrire et équilibrer une équation de réaction
Partie II: La pratique du sport
L’étude du mouvement
Système
Choix un référentiel pour l’étude d’un mouvement
Trajectoire d’un système
La vitesse
Le mouvement
Les actions mécaniques
Les forces
Le principe d’inertie
Les besoins et réponses de l’organisme lors d’une pratique sportive
Concentration massique d’une solution
Concentration molaire d’une solution
Les solutions aqueuses et leur préparation
Quantité de matière: la mole
La masse molaire
Equation de dissolution d’une espèce chimique en solution
Estimer la concentration d’une espèce colorée avec une échelle de teintes
Dilution d’une solution
Le système chimique
Les transformations chimiques
Les réactifs d’une transformation chimique
Les produits d’une transformation chimique
Ecrire et équilibrer une équation de réaction
Transformations chimiques exothermiques et endothermiques
La pression
La pression dans les gaz et liquides
Les forces pressantes
Loi de Boyle-Mariotte
Les matériaux et les molécules dans le sport
Groupes caractéristiques des molécules organiques
Les formules brutes
Les formules développées
Les formules semi-développées
Les modèles moléculaires
Les isomères
Séparation par filtration
Solubilité d’une espèce chimique
Température d’ébullition d’une espèce chimique
Température de fusion d’une espèce chimique
La densité
L’extraction par solvant
La décoction
L’infusion
La macération
Partie III: l’Univers
L’Univers et les étoiles
La réfraction
L’indice de réfraction d’un milieu transparent
Loi de Snell-Descartes de la réfraction
La longueur d’onde
La lumière
Les spectres d’émission et d’absorption
Les éléments chimiques présents dans l’univers
L’atome
Le numéro atomique
Les protons
Les neutrons
Les électrons
La charge électrique
Les éléments chimiques
Les isotopes
Les ions monoatomiques
Les tests d’identification d’ions
Les couches électroniques
Structure électronique
Le tableau périodique
Les famille d’éléments chimiques
Le système solaire
Choix un référentiel pour l’étude d’un mouvement
Trajectoire d’un système
La vitesse
Le mouvement
Les actions mécaniques
Les forces
La force de gravitation
L’intensité de la pesanteur
La loi de gravitation universelle
Le poids, force de pesanteur terrestre
Le principe d’inertie
Les cours de seconde sont aussi disponible par le biais du menu disciplinaire (voir la chimie et la physique de seconde)